Uppgift 2

En anledning till att det är så svårt att bestiga riktigt höga berg är att luften på hög höjd är så tunn. Vid havsnivå är luftens totaltryck $1\ \mathrm{bar}$ och temperatur $20\ ^\circ\mathrm{C}$. Vid toppen av Mt Everest (på höjden 8848 meter över havet) är luftens totaltryck $0{,}32\ \mathrm{bar}$ och temperaturen $-25\ ^\circ\mathrm{C}$. I luft finns 21 volymprocent syrgas och syrgasens molmassa är $32\ \mathrm{kg/kmol}$. Luften har molmassan $29\ \mathrm{kg/kmol}$. Luften och dess ingående komponenter (däribland syrgas) får betraktas som ideala gaser. Bortse från att vattenånga finns i luften. Beräkna förhållandet mellan massan av syrgas i luften på toppen av Mt Everest och vid havsnivå.