Uppgift 2

Vid fullständig förbränning av Etan ($\mathrm{C_2H_6}$) i luft utan luftöverskott sker reaktionen approximativt enligt:

$$\mathrm{C_2H_6} + x \cdot (0{,}8 \cdot \mathrm{N_2} + 0{,}2 \cdot \mathrm{O_2}) \Rightarrow \alpha \cdot \mathrm{CO_2} + \beta \cdot \mathrm{H_2O} + \gamma \cdot \mathrm{N_2}$$

Komponenternas molmassor: $M_C = 12,\ M_H = 1,\ M_N = 14,\ M_O = 16$. Beräkna för det fall vi förbränner $1\ \mathrm{kg}$ Etan: