Uppgift 2

Luften ($M = 29\ \mathrm{kg/kmol}$) i en målerilokal är förorenad med metanol ($\mathrm{CH_3OH},\ M = 32\ \mathrm{kg/kmol}$) och etanol ($\mathrm{C_2H_5OH},\ M = 46\ \mathrm{kg/kmol}$). Temperaturen i lokalen är $22\ ^\circ\mathrm{C}$, lokalens volym är $1500\ \mathrm{m^3}$ och totaltrycket är $1\ \mathrm{bar}$. Masskoncentrationen av etanol är $2{,}5\ \%$ och metanolens partialtryck är $300\ \mathrm{Pa}$. Gasblandningen och dess komponenter får betraktas som ideala gaser. Beräkna hur stor massa av etanol som finns i luften i målerilokalen.