Uppgift 11

Två idealt isolerade behållare, med volymerna $V_1 = 5\ \mathrm{m^3}$ och $V_2 = 25\ \mathrm{m^3}$, är förbundna via en ventil. Från början innehåller den lilla behållaren syrgas ($M_1 = 32\ \mathrm{kg/kmol}$, $\kappa_1 = 1{,}4$) med temperaturen $t_1 = 15\ ^\circ\mathrm{C}$ och trycket $p_1 = 4\ \mathrm{bar}$ och den stora behållaren kvävgas ($M_2 = 28\ \mathrm{kg/kmol}$, $\kappa_2 = 1{,}4$) med $t_2 = 45\ ^\circ\mathrm{C}$ och $p_2 = 1{,}5\ \mathrm{bar}$. Beräkna det tryck som fås efter det att ventilen öppnats och den uppstående (ideala) gasblandningen kommit i termodynamisk jämvikt. Observera: Vissa givna data kan vara överflödiga.